用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（   ）

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色          B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出        D. pH试纸显示白醋的pH为2~3

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-     ② K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-   ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③              B．③⑤                 C．③④          D．②⑤

 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（   ）

A. c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)                    B. c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2－)

C. 2c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)                    D. c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

下列离子方程式中，属于水解反应的是（　 　）

A. HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺      B. CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

C. CO₃^2-+H₂O HCO₃^- +OH^-         D. HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（    ）

A. AgCl、AgBr、AgI                  B. AgI、AgBr、AgCl 

C. AgBr、AgCl、AgI                  D. 三种沉淀同时析出

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2- (aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)•c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

A. 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO₄沉淀生成

D. a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（  ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                 B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（   ）

①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤?        C．②③⑥      D．②④⑥

已知：2Al (s)+O₂（g）=== Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +O₂（g）=== Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。

（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________