下列离子方程式的书写中正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液: === 

B.向溴水中通入:=== 

C.向氨水中通过量:=== 

D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:=== 

某溶液中可能含有、、、、、。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;

②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A.                    B.         C.               D. 

水热法制备直径为1 ---100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是 

A.a=4                   B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C. 是还原剂?       D. 每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol

已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是

(甲) +Xⁿ——X单质未配平);      (乙mOH^-===M（OH）_m 

①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第?ⅤA族?

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到 

⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m

A.①③        B.④⑤          C.①②      D.②③

 某溶液中可能存在、、、、、、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生;   ②向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成; ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。

据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是

A.、、、       B.、、、 

C.、、、         D.、、、 

已知+ [AI（OH）₄]^—   ===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:

①===    ②===[AI（OH）₄]^— ③=== 

④ === 发生反应的先后顺序正确的是

A.①④③②   B.①③②④   C.①③④②   D.①②③④

在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为

A.1.344 mL      B.2.240 mL       C.0.672 mL              D.0.448 mL

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗和生成的的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

A.1∶1           B.1∶2      C. 2∶3              D. 1∶3

下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A.A是向Na[AI（OH）₄]溶液中滴入HCl至过量

B.B是向澄清石灰水中通入至过量

C.C是向含有盐酸的溶液中滴入NaOH溶液至过量

D.D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失

 a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b L 混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是

A.b>0.3a                   B.b<0.2a        C.0.2.3a          D.无法确定