生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（    ）

A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na⁺+e^－=Na

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂ , NaOH 在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1^一失电子

如图是铝热反应（2Al+Fe₂O₃   Al₂O₃ +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是

A．a 为镁条

B．b为氧化铁与铝粉混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6N_A个电子

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

B．标准状况下，22.4 L CCl₄所含分子数目为N_A

C．1 L 0.5 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^-离子数目为0.5N_A

D．6.2g白磷（分子式为P₄，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3N_A

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池            B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3制备乙酸乙酯                D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D.用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe²⁺

B．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

C．含有大量AlO₂^－的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^－、HCO₃^－

D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

图1                     图2                图3                 图4

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右