在N₂+3H₂2NH₃的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是

A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动

C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

D．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种

A．卤代烃                  B．羧酸酯               C．氨基酸               D．无机物

有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG定义为AG=lg[c(H⁺)／c(OH^-)]在 AG=12的某五色溶液中能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-                         B．K⁺、Na⁺、HC0₃^-、Cl^-

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-                                  D．Cu²⁺、Fe²⁺、S0₄^2-、N0₃^- 

某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂0，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂0，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为

A．10％                       B．15％                C．20％                D．25％

Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．V_a一定等于V_b

B．V_a一定大于V_b

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．混合溶液中离子浓度一定满足：  c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是

A．164号元素是金属元素

B．164号元素位于ⅣA族

C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强

D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH₄弱

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．向CuSO₄溶液中加入适景铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂S0₄溶液与BaCl₂溶液

C．等物质的量的NaHC0₃与Na₂0₂混合物

D．在NaBr溶液中通入过量的氯气

下面列出了一定温度下海立方厘米(cm³)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是

A．分子中所含原子数日多时，气体易被吸附

B．沸点越高的气体，越易被吸附

C．气体的相对分子质量越大，越易被吸附

D．气体是化合物时，易被吸附

下列离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氨水A1³⁺+4NH₃·H₂0=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂0

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH₃COOH十HCO₃^-=CH₃C00^-+CO₂↑+H₂0

C．在FeI₂溶液中滴入少量溴水2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂ +6Br^-

D．过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：Fe²⁺+2H⁺+H₂0₂=Fe³⁺+2H₂0

设阿伏加德罗常数为N_A，下列况法正确的是

A．32g甲烷中所含碳原了数为2N_A

B．1.8g重水(D₂0)中含有N_A个中子

C．常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5N_A

D．0.1mol／L Na₂CO₃ 溶液中CO₃^2-离了数为0.1N_A