六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是（    ）

A．SF₆易燃烧生成SO₂

B．SF₆是极性分子

C．SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

D．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

分子式为C₆H₈I₂的有机物其结构不可能是：

A．含有一个双键的直链有机物           B．含有一个双键的环状有机物

C．含有两个双键的直链有机物           D．含有一个叁键的直链有机物

为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂)：

A．K₂SO₃(BaCl₂)                   B．FeCl₂(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)                   D．白磷(紫色石蕊试液)

元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A、分子晶体  B、原子晶体  C、离子晶体  D、金属晶体

下列说法中不正确的是

A、在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子

B、在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个

C、在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个

D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故

将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

A．3:2                 B．3:5                  C．4:3                  D．3:4

常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（    ）

A．pH=n                     B．pH=－lg n              C．pH=14－lgn            D．pH=lgn+14

已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）（　　）

A．        B．         C．         D． 

表示下列变化的化学用语正确的是：　

A．NaHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋ ＋CO₃^2－

B．明矾溶液中加入过量的氨水 Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

D．1 L0.5 mol·L^－1稀硫酸与1 L1 mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：

H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol

恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1：2

B．当ν_正（A）=2ν_逆（C）时，可断定反应达到平衡

C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）