已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2N_A个Na⁺

C．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

D．1 mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄^＋的数目小于N_A

标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO₄溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)₂固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体

A.   6.72L        B.  8.96L          C. 11.2L            D. 5.6L

将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为

A  大于49%  B 小于 49 %  C 等于49% D 无法确定

下列说法正确的是

A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应

B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×10²³个氢离子

C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L

D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属

加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A．a电极是阴极        

B．a极区的KI最终转变为KIO₃

C．阳极电极反应：4OH^-－4e^- 2H₂O＋O₂↑

D．电解过程中OH^—从a极区通过离子交换膜c进入b极区

已知：Cu +2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺ ,Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Fe³⁺

B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺   

D．残余固体一定全部是铜

下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④

B.工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞②

C.产生气体的总体积：④＞②＞①＞③

D.电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

下列热化学方程式中，正确的是                    

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g)  △H=-890．3 kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂（g）和1．5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）  △H=-38．6 kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热

△H=2×（-57．3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571．6 kJ·mol^-1

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

Fe+NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂,下列说法中正确的是

A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B.放电时，正极反应是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni(OH)₂

C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O

D.充电时，阳极附近pH值减小

下列说法正确的是

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗