工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

   下列叙述不正确的是（     ）

A．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe₂O₃  

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A．①④⑤　       　B．②③④        C．②④⑤         D．①③⑤

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（    ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

 0.6mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²⁺与Cu²⁺物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（    ）

    A．0.30mol       B．0.22mol        C．0.16mol       D．0.48mol

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（    ）

      A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

      B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

      C．开始加入合金的质量可能为16.4g

      D．标况下产物NO的体积为22.4 L

下列判断合理的是（     ）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

A．只有②⑥  B．只有②⑤   C．只有①②⑤⑥   D．只有③④

下列说法正确的是（    ）

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³

C．VL amol·L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³

常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

D．c(H⁺)/c(OH^-)＝1的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（     ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O₂==2Na₂O

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S^2－==Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（    ）

A．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al