下列判断正确的是（     ）

A. 酸酐一定是酸性氧化物

B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子

C．正四面体分子中的键角都是109°28   

D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分

通过复习总结，下列归纳正确的是(      )

A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 (     )

A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲

B、1molE₂C₂与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol

C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。已知它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂   AtI+2NH₃(l)==NH₄I+ At NH₂。

下列关于AtI性质的叙述正确的是 （       ）

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物     

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂   

D．At NH₂是一种强氧化性物质

下列说法正确的是（      ）

A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素

C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO₃溶液处理除去水杨酸聚合物

下列说法正确的是(        )

A、按照系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

C、桶烯（ ）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃

D、1.0mol的与NaOH溶液和H₂反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H₂ 5.0mol

下列离子方程式中正确的是 (       )

A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-沉淀完全Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+SO₄^2- +4OH^—  === Al(OH)₃↓ + BaSO₄↓+ +NH₃.H₂O

B．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：  HSO₃^— + Ba²⁺+ OH^— = BaSO₃↓  + H₂O

C.  Fe(OH)₃溶于氢碘酸：  Fe(OH)₃+3H ⁺  =  Fe³⁺+3H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量的氯气：S₂O₃ ^2-+2Cl₂+3H₂O == 2SO₃ ^2-+4Cl^-+ 6H⁺

已知溶液中：还原性HSO₃^—>I^—，氧化性：IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（     ）

A．a点时NaHSO₃过量    

B．b点时还原产物为I^—

C．b点到c点，KIO₃与NaHSO₃反应生成I₂

D．加入的KIO₃为0.4 mol或1.12 mol时，科_I^—均为0.4 mol

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （     ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑ 

B．NH₄Cl + ²H₂O  NH₃·²H₂O + HCl

C．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄= K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（    ）

A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动