（4分）写出下列反应的离子方程式：

（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：                                 。

（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：                       。

(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、CO₃^2-的中的一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

⑴A              ，C             

⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：                              

⑶写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                            

（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据图的流程，回答下列问题：

⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有         （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是             。（填字母）

A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的离子方程式为                                。

⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是

                                                                 。

⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁—b₂=0.3，则接下来还应进行的操作是              。

⑸若坩埚的质量为W₁g，坩埚与加热后固体的总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn²⁺）

(2) B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________。

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________

(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，受热易分解。上图中的F的电子式为     。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式                    。

（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式            。

（4）D与NaOH溶液反应的离子方程式为                      。

(10分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________ _____________。

(2)写出试剂Y的名称：__________________ _________________。

(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，

①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：________ ____________；由此现象推断固体产物中含有______ ____（填化学式，下同）；                      

②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO₃溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到14.35g固体，由此现象推断固体产物中含有____ ____

(4)已知C中有0.1molCl₂参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物，由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为________ ___________。

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是       （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的          。 

　a.NH₃     b.CO₂       c. NaOH      d.HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为             。电解后的铝材需氨洗的目的是     。阳极氧化膜中有微孔，需进行封孔，封孔的操作方法是         。

2.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是                    。

3.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于           处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为              。

下列说法不正确的是(        )

A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献

D．铁在NaOH 和 NaNO₂混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B. 12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，已知As和N同主族,结构如右图）含有N_A个S—S键

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是   (    )

① 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂       ② 向AlCl₃溶液中逐滴加入过量氨水

③ 向CuSO₄溶液中逐滴加入过量氨水     ④ 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. 只有③         B. 只有①③        C. 只有①②③        D. ①②③④