下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

C．3NO₂+2H₂O=3HNO₃+NO

D．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A．N₄是N₂的同素异形体

B．N₄是N₂的同位素

C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2

D．N₄的摩尔质量是56g

将适量的SO₂通过入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S         B．Fe         C．Cl         D．N

下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：3Fe^3＋＋2I^－＝3Fe^2＋＋I₂

B．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

C．漂白粉溶液中通入过量CO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中不断滴加Ba（OH）₂至溶液中SO₄^2－完全沉淀；

2Ba^2－+4OH^－+Al³⁺+2SO₄²=2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，  2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，

下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化氢比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱  

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量减少

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

从下列事实所得出的相应结论正确的是

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－                                                         B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－                                                  D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A．A中一定有Fe³⁺                          B．C中一定有Fe³⁺

C．B为AgI沉淀                              D．A一定为FeBr₂溶液

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致