小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是    mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平            片

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：

取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（    ）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③明矾常作为消毒剂

④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

A.①②③④     B.①②④⑥       C.①②③④⑥     D.①②③④⑤⑥

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.含有大量Fe³⁺的溶液：SO₃^2-、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

B. 能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C.水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：SO₄^2-、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

D.pH=0的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下4．6g NO₂和N₂O₄混合气体所含原子总数为0．3N_A

B．标准状况下，22．4L SO₃的分子数为N_A

C．将标准状况下11．2L的Cl₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5N_A

D．电解58．5 g熔融的NaCl，能产生22．4 L氯气（标准状况）、23．0 g金属钠

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸     

D．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是 Na₂CO₃和NaHCO₃

B．B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

C.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为224mL   

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

下列离子方程式书写不正确的是

A．过量铁粉与稀HNO₃反应：3Fe+8H^＋+2NO₃^－= 3Fe^2＋+2NO↑+4H₂O

B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:  Fe₂O₃+6H^＋+2I^－ = 2Fe²⁺+I₂+3H₂O 

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺ + 2Br₂+ 6Cl^－

向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO^－₃）为（忽略溶液体积的变化） 

A．0．75mol/L     B．0．45mol/L     C．0．6mol/L       D．0．9mol/L

（16分）. 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。

方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:                  

（2）实验中需加热至恒重的目的是：                    

方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为                

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                                    

方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是              ;D装置的作用是                 ；分液漏斗中        （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na HCO₃的质量分数为                 。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是

:                                           

（16分）. 在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-  Cl^-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1) 沉淀 A的化学式是               ，气体A的化学式是               ；

(2)待测液中一定存在               ；一定不存在       _______        用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因                                    。

(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                          。

(4)若气体A、 沉淀A、 沉淀D的物质的量各为1mol,则SO₄^2-的物质的量为：        mol