下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂₌Na₂O₂

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S^2-=Ag₂S↓+2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄                B．等温等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的 O₂和N₂                          D．等压等体积的N₂和CO₂

烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为

A．H₂O、BaSO₄、O₂                               B．FeCl₂溶液、Fe粉、Cl₂

C．H₂O、CaCO₃、SO₃气体                         D．H₂O、SiO₂、HCl气体

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下4．6g NO₂和N₂O₄混合气体所含原子总数为0．3N_A

B．标准状况下，22．4L SO₃的分子数为N_A

C．将标准状况下11．2L的Cl₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5N_A

D．电解58．5 g熔融的NaCl，能产生22．4 L氯气（标准状况）、23．0 g金属钠

在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Kw/c（H⁺）=0．lmol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

B．水电离的H⁺浓度为1×10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．加入NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、S^2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca²⁺、NH⁺₄、Cl^—、HSO^—₃

下列叙述正确的是

A．向含有 CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液,又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂有NaHCO₃结晶析出

在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是

A．2: 7                         B．7:2                    C．5: 4                   D．8:1

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解   ③过滤 ④通入过量CO₂生成Al（OH）₃ 沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）₃ 沉淀   ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③                  B．②③④③             C．②③⑤③           D．①③⑤③

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃                B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O           D．2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺  + I₂