有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)＝1.3 mol·L^－1，欲使Mg^2＋完全转化为Mg(OH)₂沉淀，且与Al^3＋恰好分离，至少需要2 mol·L^－1的NaOH溶液的体积为

A．80 mL       B．100 mL       C．120 mL      D．140 mL

把11.5 g钠投入m₁ g过量水中得到a g溶液，把12 g镁投入m₂ g过量盐酸中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，a和b的质量关系是

A．a>b        B．a<b          C．a＝b         D．不确定

某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是

A．盐A一定是FeBr₃                     B．浅黄色沉淀B是AgBr

C．滤液C中一定含Fe^3＋                  D．D溶液中有Fe(SCN)₃

1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为     

A．504 mL     B．336 mL      C．224 mL     D．168 mL

欲使0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中的c(H^＋)、c(CO₃^2—)、c(HCO₃^—)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体                            B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体                                D．加入饱和石灰水

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A．1.6a g          B．(a－1.6) g     C．(a－3.2) g        D．1.6 g

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1            B．1∶3∶1      C．3∶3∶8            D．1∶1∶4

（6分）从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为                           。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2—的离子方程式为                             。

(3)验证滤液B含Fe^3＋，可取少量滤液并加入              (填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是           (填化学式)，写出该溶液的一种用途

                 。

(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg^2＋)＝         。

（7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：                              。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应式：                       ，负极反应式：                        。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤：

（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH₄⁺）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：                      。

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为           。上述现象说明溶液中           离子结合OH^-的能力最弱。

（3）B与A的差值为             mol。

（4）B对应的沉淀量为             mol，C对应的溶液体积为              mL。