室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是

A．该溶液的物质的量浓度：    

B．所得气体体积为44.8aL     

C．该溶液的质量分数：        

D．向溶液中通入过量CO₂，未见白色沉淀

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中一定不含Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-

（12分） 用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：

（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为      mL（保留一位小数），将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

（2）若实验仪器有：

A.100mL量筒   B.托盘天平     C.玻璃棒       D.50mL容量瓶                

E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有（填入编号）                       。

（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度________定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应       。

（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂，Fe³⁺作      剂，维生素C的还原性______于 Fe²⁺（填“强”“弱”）

（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

____FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O

①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。

②反应中氧化剂为               ，氮氧化物的化学式为__________

（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是                      。

（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________

(2)D组物质包括________________________(填化学式)。

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为___________

(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: _________

(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _______________________________________________________

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

（1）甲组：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。

确定CaCl₂溶液是否过量的方法是____________________________________，

判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________。

（2）乙组：气体分析法

用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______________________________________。

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量。

方案：__________________________________。

用到的主要试剂：_____________________________________。

用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）

下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银   ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠  ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃

A．①③④       B．②③④         C．③④            D．②④⑤

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

         ①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1N_A

         ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 N_A

         ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

         ④7 g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A

         ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

         ⑥1 L 2 mol·L^－1  FeCl₃溶液中含Fe^3＋数为2N_A

         ⑦2 L1 mol·L^－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 N_A

         A．①④⑦           B．②⑥      C．③④⑤         D．②⑤

下列各条件下可能共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、MnO₄^－

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₃^2－、CO₃^2－

C．在c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

D．在pH=1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

下列离子方程式正确的是：

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，使SO₄^2－全部沉淀：

2Al³⁺ + 6OH^－ +3SO₄^2－ +3Ba²⁺ = 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

C．在2mol/L FeBr₂溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：

4Fe²⁺ +6Br^－ +5Cl₂ = 4Fe³⁺ + 3Br₂ + 10Cl^－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－ + 2H^＋==H₂↑+ Cl₂↑