下列有关方程式书写正确的是

A． NaHC0₃的电离：NaHC0₃ Na⁺+H⁺+C0₃^2-

B. HS^-的水解：HS^-+H₂0 H₃0⁺+S^2-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：0₂+2H₂0+4e^一=40H^-

D．用饱和Na₂C0₃溶液处理重晶石：BaS0₄+C0₃^2- BaC0₃+ S0₄^2-

一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是

A.2v(B)_正=V(D)_逆

B．混合气体的密度保持不变

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．混合气体的压强不随时间变化而变化

下列关于化学反应的描述中正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe(OH)₂(s) +0₂(g)+2H₂0(l)=4Fe(OH)₃(S)的△H>O

C. 已知①

②,则a＜b

D. CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol^-1,则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A. 将FeCl₃溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe₂O₃

B. 25^oC时CH₃COONa溶液的Kw大于100^OC时CH₃COONa溶液的Kw

C. 100^OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 

A. 用HN0₂溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN0₂是弱电解质

B. 在滴有酚酞的Na₂C0₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明Na₂C0₃溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D. 利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

下列图示与对应的叙述相符合的是

A. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方

B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连

C．图3表示CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

D．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N0₂在不同温度下反应：

2N0₂(g) N₂0₄(g)，相同时间后测得N0₂含量的曲线，则该反应的△H<O

下列说法正确的是

A. 离子晶体的晶格能：Mg0> KCI> NaCl

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C．对于反应2H₂0₂=2H₂0+0₂↑，加入Mn0₂或升高温度都能加快0₂的生成速率

D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键

 顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

A. 碳铂中有一个手性碳原子   

B. 顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性   

C．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4   

D. 1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是

A．钢板为正极，发生还原反应

B．放电时电子的流向：正极→导线→负极

C. 放电时OH^一向正极移动

D. 总反应为：2Li+2H⁺= 2Li⁺+H₂↑

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 

A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH₃COOH)= c(Cl^-)

B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^-)+c(A^2-)= c(H⁺)+c(H₂A)

C．NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）>c（SO₄^2一）>c（OH^一）=c(H⁺)

D. 常温下，将50mLO.l mol.L^-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L^-1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂0)>c(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)>c（H⁺)