阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法中正确的是

A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2×6.02×10²³

B．4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×10²³

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×10²³

D．12.5 mL 16 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10²³

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H=-393.51 kJ· mol^-1

C(金刚石，s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H=-395.41 kJ·mol^-1

据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小   B．由石墨制备金刚石是吸热反应

C．石墨的能量比金刚石的能量高       D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石

现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是

A．t℃时，KNO₃溶解度为41.7 g

B．t℃时，KNO₃溶解度为40 g

C．t℃时，原KNO₃溶液中溶质质量分数为

D．t℃时，原KNO₃溶液中溶质质量分数为

在由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12  mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-       B．Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

C．SO₄^2-、NO₃^-、Fe²⁺、Mg²⁺      D．Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

C．0.1mol/L 的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)

下列反应的离子方程式书写错误的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B．苯酚钠溶液中通入足量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O_4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

A．1:7          B．2:7          C．1:5              D．2:9

pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：

3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

A．若x=2，则p＞0.5a               B．若x=3，则p＜0.7a

C．若x=4，则p= a                  D．若x= 5，则p≥a