化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是   （     ）

A.MgO          B.CaS        C.KF        D.MgS

甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是（     ）

A．只有④    B.只有⑤      C.①②③     D.①②③④⑤

在由水电离产生的H^＋的浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

①K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－　②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－　③Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－　⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　B．③⑤　　　C．③④　　　D．②⑤

.

（1）将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式                                   

 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是                   

反应的离子方程式                       

（2）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是                                  

其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为                。

实验室需要用240mL 0.1mol/L稀盐酸，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

 （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积           mL ，应选用容量瓶的规格           mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器         

                              。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?

a.没有进行A操作           ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度         ；c.定容时俯视          。

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度 ?                    。

 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。

（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

       ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

       ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

       ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

       ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

       ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

       根据上述实验填空：

   （1）写出B、D的化学式：B             ，D             。

   （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为            。

   （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                           。

   （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                         。

   （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是            moI/L。

下列叙述正确的是：（      ）

A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅

B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾

C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化

D．加碘盐中所加的碘为碘单质

下列说法中正确的是

 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变     

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应    

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

①金属先熔化  ②在空气中燃烧，放出黄色火花  ③燃烧后得白色固体 

④燃烧时火焰为黄色  ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤               B.①②③                          C.①④⑤                   D.④⑤