(9分)如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为                      ；

②乙中总反应的离子方程式为                        ；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：

                                             。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为                                。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入             (填写物质的化学式)           g。

(9分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H₂ 11.2 L，但不能与NaHCO₃溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，式量增加28。

请回答下列问题：

(1)A在标准状况下的密度为________，反应①的原子利用率为________。

(2)B的密度比水________， B中含氧官能团的名称为________。

(3)反应②的化学方程式为______________。

(4)反应③的反应类型为               。

(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗              mol氧气。

(6)若D→E时，式量增加m，则B的式量为                。(用含m的代数式表示)

（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在            (填编号字母)称量。

A．小烧杯中     B．洁净纸片上      C．托盘上

(2)滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用          (填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基红

(3)滴定过程中，眼睛应注视                                         ；

在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                   。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是     mol·L^－1，烧碱样品的纯度是     。

(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

 (10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：

阳离子：Na^＋、Al^3＋、NH₄⁺；       阴离子：OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、HSO₄^－

为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）

(1) Y、Z的化学式分别为：Y               ；Z                

(2)写出指定反应的离子方程式：

①加热条件下，C与过量B反应：                                            

②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                    

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)

(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：

 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（    ）

以下能级符号不正确的是（    ）

A. 3s                     B. 3f                     C. 3d                    D. 3p

在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（    ）

A. ns²np³               B. ns²np⁵               C. ns²np⁴               D. ns²np⁶

下列有关晶体的叙述中，不正确的是（    ）

A. 金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B. 氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Cl^－共有6个

C. 氯化铯晶体中，每个CS^＋周围紧邻8个Cl^－

D. 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

下列事实与氢键无关的是（    ）

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B. 水结成冰体积膨胀，密度变小

C. NH₃易液化

D. 在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是（    ）

A. BF₃                  B. NH₃                  C. H₂O                  D、CH₄