实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl₂             B．Cl₂O             C．ClO₂             D．Cl₂O₃

(12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm³，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题．

(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．

(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________       ________________      ，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．

(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．

(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

（8分）请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:

（1）          +           →          +          +           +       

（2）反应物中发生氧化反应的物质是               ,被还原的元素是                。

（3）反应中1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为           mol

(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出化学式：  B______   C______  D         E        

(2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________    ；

(3)请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:________________________________

(4) 在100mL0.1mol·L^-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

               mol

（15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

（1）写出物质的化学式：B                     M                

（2）写出A物质的电子式            物质I是              分子（填极性或非极性）

（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                              

（4）反应①的离子方程式                                                 

反应⑤的化学方程式                                                    

（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

(15分) 铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是         、         ；步骤②中的试剂a是       ；

② 试写出步骤③中发生反应的离子方式   __________                        、

          __________             __________                   ；

③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式____________________________________.

④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是                      。

在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（    ）

A、积极开发风能发电和水力发电   B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平

C、积极开发半导体节能灯具       D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖

下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A、CO₂的电子式：   

B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S

C、甲酸钠的分子式：CHO₂Na    

D、乙烯的比例模型：

下列仪器名称规范、正确的是（   ）

A、三脚架        B、表面皿        C、镊子         D、瓷钳锅

各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是（   ）

A、电解铝所需的电能    B、人的体能    C、化学电池的电能    D、燃油汽车的动能