用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

科学家发现一种新型分子，其化学式为H₃。相同条件下，等质量的H₃和H₂具有相同的

A．原子数        B．分子数     C．体积     D．物质的量

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、硫酸锌（ZnSO₄）和硫酸钾（K₂SO₄）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（     ）

A．3∶2∶2                B．1∶2∶3           C．1∶3∶3         D．3∶1∶1

（2分）回答下列问题：

（1）分离豆浆和豆渣所用的方法是         （2）从海水中得到淡水的过程叫     

（3分）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe^3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10^－9～10^－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe（OH）₃胶体。（填两类不同物质）

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（6分）

NaHSO₄                                   ，

K₂SO₄                                                             ，

NH₄NO₃                                                          。

（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                  。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？                         。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？                         。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中，滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                        。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

                                                                      。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：                                                       。

过滤时：                                                        。

蒸发时：                                                        。

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____，烧杯的实际质量为___g．

(2）指出下面实验中存在的二个错误：

A．需配制250 mL 0.2 mol/LNaCl溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图。

                    、                      

（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法   B 结晶法  C 分液法   D 蒸馏法  E 过滤法          F 升华

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____分离水和汽油的混合物。

③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④_____从碘的水溶液里提取碘。

⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

⑥      分离氯化钠晶体和碘单质。

（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥。现设计了一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。以下列出实验步骤，试说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

(1) 过滤                                  

(2) 滤液中加入过量铁粉                        

(3) 过滤                                               

(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，                            

(5) 过滤                                    

(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，                       

(7) 过滤，