哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H₂的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（     ）

A、容器中混合气体的密度增大        

B、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍

C、达到反应限度时H₂的转化率是20% 

D、此时容器中N₂的物质的量为1.6mol

（6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

A、溶解      B、裂解      C、分馏       D、裂化      E、干馏 

F、蒸馏      G、电解      H、过滤       I、萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                

（3）将海水淡化                

（4）除去粗盐溶液中的泥沙                

（5）从海水得到的无水MgCl₂中提取金属镁                

（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质                

（6分）分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1，回答下列问题：

（1）m值为                  ；

（2）B的转化率为                       ；

（3）平衡时容器内物质的总物质的量为                          ；

（8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E主族．

（1）B在周期表中的位置                     ；

（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为            ；

（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是    ＞    ＞    （用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程                                      。

C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是                            。

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为          。

（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：                     。

造成这种变化的主要因素是                     ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：                     。造成这种变化的主要因素是                     。

（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是                。

A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为                  （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。

（12分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）C中含有的官能团名称是               ；其中⑤的反应类型是               ；

（2）写出下列反应的化学方程式

①                                                               ；

③                                                               ；

⑤                                                               ；

⑥                                                               ；

⑦                                                               ；

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2 mol O₂,转移电子的数目为0.4N_A

B、在反应KIO₃+6HI   KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

C、标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D、室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

三个容器中分别盛有H₂、CH₄、O₂，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是(     )

A、三种气体质量相等                     B、三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

C、三种气体压强比为16∶2∶1            D、三种气体体积比为1∶8∶16

下列实验操作会导致实验结果偏低的是（    ）

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g CuSO₄晶体溶于90 g水中　②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g　④用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200 mL 2 mol/L的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A、只有①            B、只有②         C、②③④            D、①③④

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³,溶质的质量分数为w,其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )

A、溶质的质量分数为w=×100%    

B、溶质的物质的量浓度c= mol/L

C、溶液中c(OH^-)= mol/L 

D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w