一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，该化学电池的组成可能为（   ）

把金属A放入盐B(NO₃)₂的溶液中，发生如下反应：A+B²⁺===A²⁺+B，以下叙述正确的是（   ）

A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应

B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池

C．A、B用导线连接后放入B(NO₃)₂的溶液中，一定有电流产生

D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是（   ）

A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是（   ）

A．Q₁+ Q₂＞Q₃       B．Q₁+ Q₂＞2Q₃      C．Q₁+ Q₂＜Q₃      D．Q₁+ Q₂＜2Q₃

下列说法不正确的是（   ）

A．任何化学反应都能设计成原电池   

B．原电池负极上发生氧化反应

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol·L^－1、0.3mol·L^－1、0.2mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ）

A．Y为0.2mol·L^－1                    B．Y₂为0.35mol·L^－1

C．X₂为0.2mol·L^－1                    D．Z为0.4mol·L^－1

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（   ）

A．加入适量的铝粉                     B．加入适量的水

C．加入少量的硫酸铜溶液               D．加入浓度较大的盐酸

下列说法中正确的是（   ）

A．用完的电池可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（   ）

A．增加A的物质的量                    B．升高体系的温度

C．减少Ｃ的物质的量                    D．增加体系的压强

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^－1和5.4 mol·L^－1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^－1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（   ）

A．0.1 mol·L^－1·min^－1                     B．0.3 mol·L^－1·min^－1

C．0.2 mol·L^－1·min^－1                     D．0.6 mol·L^－1·min^－1