（4分）简答题

（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用         。

（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为         。

（4分）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如下图所示。

请回答：

（1）滴定盐酸的变化曲线为         （填“图1”或“图2”），判断的理由是 

    。

（2）滴定溶液的过程中，

①当滴加后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为        .    

②当时，溶液      7（填“>”、“=”或“<”）。

（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。

【实验用品】溶液、、烧杯、冷水、热水、秒表等

【实验步骤】

I. 取两支试管各加入。

II. 另取两支试管各加入。

III. ……

IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。

V. 记录实验现象及数据。

（1）步骤III的操作为          。

（2）该实验需要记录的实验数据是          。

（3）和反应的化学方程式为             。

（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是           。

（6分）某同学进行如下实验：

向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。

请回答：

（1）白色沉淀是        ，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是         。

（2）能说明溶解度依次减小的现象为         。

（3）滴加溶液后发生反应的离子方程式是        。

（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。

I. 取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

II.向滤液中滴加溶液，稍加热。

III.向II的溶液中加入粉末至为。

IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。

V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。

已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：

（1）II中发生反应的离子方程式是        。

（2）II中将氧化为的目的是          。

（3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是        。

（4）III中发生反应的离子方程式是        。

（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因       。

（10分）工业上常用天然气作为制备的原料。已知：

① 

② 

③ 

（1）与反应生成的热化学方程式为        。

（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强          （填“<”、“>”或“=”）

②在、压强时，平衡常数为      （用含的代数式表示）。

（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，电极通入的为      ，电极反应式是        。

若用该电池电解溶液，当得到铜时，参加反应的气体的体积应为      （标准状况）。

（16分）聚合物的合成路线如下：

（1）在合成的反应路线中：

①生成A的反应类型是          。

②由B生成的化学方程式是        。

③聚合物的结构简式是         。

（2）的结构简式是         。

（3）①D的名称是          。

②写出生成的化学方程式          。

（4）在合成的反应路线中：

①H的分子式是，写出的化学方程式          。

②下列说法正确的是        。

a. 乙烯与H互为同系物

b. H的同分异构体中存在芳香烃

c. N分子中可能存在碳碳双键

d. H→N的反应原子利用率是100%

下列反应中，属于吸热反应的是

A. 乙醇燃烧                    B. 氧化钙溶于水

C. 碳酸钙受热分解          D. 盐酸和氢氧化钠反应

下列物质中，能导电且属于电解质的是

A. 乙醇    B. 蔗糖    C. NaCl溶液    D. 熔融态Na₂CO₃

向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则

A. 醋酸根离子的物质的量减小      B. 溶液的pH减小

C. 醋酸的电离平衡向左移动          D. 醋酸的浓度减小