对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度?     B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关? D.化学反应的限度是不可改变的

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极    B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动  D.电子从负极流向正极

下列叙述不正确的是(　　)

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）= 4NO（g）+ 6H₂O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（    ）

A. v（NH₃）=0.010mol•••L^-1•s^-1              B. v（O₂）=0.0010mol•••L^-1•s^-1

C. v（NO）=0.0010mol•••L^-1•s^-1              D. v（H₂O）=0.045mol•••L^-1•s^-1

在一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是（    ）

A. 单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

B. 容器内的压强不随时间变化

C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D. 单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（    ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

已知H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同温度       B．甲中加入0.1mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变       D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

下列推论正确的是(　　)

A．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负     （   ）

A．a＋b＜c＋d，△H＜0    B．a＋b＜c＋d，△H＞0

C．a＋b＞c＋d，△H＜0      D．a＋b＞c＋d，△H＞0

一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- 2H₂O= 4OH^-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O² = 4CO₂ + 5H₂O