下列说法正确的是

A.用乙醇或CCl₄提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同

C.²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D.H₂S与SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO₄酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是                                             

A．CH≡C—CH₃    B．CH₂＝CHCH₃   C．   D．

由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 

A．26.7%      B．15.6%      C．30%        D．无法确定

1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是

A、戊二醛分子式为C₅H₁₀O₂，符合此分子式的二元醛有4种

B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C．戊二醛不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

B、²⁶Fe^2＋容易失电子转变成²⁶Fe^3＋，表现出较强的还原性

C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B.M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵的原子

(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

（1）X元素单质的化学式是__________。

（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的 电子式为__________。

（3）Z元素的名称是__________，其价电子排布式为__________。

（5分）根据要求填空：

 (1)写出下列有机物的键线式：

 __    _____   ____   CH₃CH₂CH₂COOH _      ________

 (2)写出有机物的结构简式                                

 (3)［Ni(NH₃)₂Cl₂］可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl₄中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。

（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol^－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

（1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　 。BC₂的结构式　　　　　　

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　　　　

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　 　                                              。

（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。

①含1molA₂C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与A₂G沸点的高低______________。

（7分）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的是　　　　　 (填元素符号)、第一电离能最小的是　　　　 (填元素符号)

(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是　　　　　　　　 (填化学式)

(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是　　　　　　 (填选项序号)；

①极性键　②非极性键　 ③配位键　④金属键