元素R有如下反应：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^—中的R只能被还原

C．每反应消耗1 mol RO₃^—，转移电子的物质的量为5 mol

D．R₂在常温常压下一定是气体

青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明（    ）

A．青苹果中只含淀粉不含糖类                B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

C．苹果成熟时淀粉水解为葡萄糖              D．苹果成熟时单糖聚合成淀粉

现有如下各说法

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式，可判断HCl分子里存在离子键。

⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。

⑥分子组成相差一个或若干个“CH₂”原子团的有机化合物互称为同系物

上述各种说法中正确的有几句（    ）

A．0    B．1句       C．2句       D．3句

下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（    ）

A．反应①是加成反应                    B．只有反应⑦是取代反应

C．反应④⑤⑥⑦是取代反应        D．只有反应②是加聚反应

下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（     ）

A．工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件

B．Z₂水溶液中通入YO₂后褪色，表现了YO₂的漂白性

C．常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高

D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（    ）

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

（本小题满分9分）

（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。

（2）反应2H₂（g） + O₂ （g）＝ 2H₂O（g） 的能量变化如图所示。已知拆开1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应         （填“吸收” 或“放出”）         KJ热量。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式：              。

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是               ；氯气在           极上产生，反应后溶液的pH              。 （填“增大”或“减小”）。

（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

（1）写出b元素在周期表中的位置                 ；

（2）有a、c、d所形成的离子化合物是              它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                              ；

（3）c的单质的电子式为                  。

（4）b和d相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是          （选填字母序号）。

    Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

    Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

    Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

    Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为                      。

（本小题满分8分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1) (3分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　；其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) (3分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺         更环保、更经济。

（本小题满分7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中D装置名称是                   。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：                  ；

从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO₃溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂

(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。