盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是(    )

A．增加碳酸钠的用量                  B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍

B．盐酸浓度增加一倍，使用量减半       D．盐酸浓度不变，使用量减半

某Li⁺原子核中含有4个中子。含6.02×10²³个电子的该离子质量是(    )

A．4/7 g           B．4.7g            C． 3.5g          D． 7/4g

反应4（气）＋5（气）==  4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 (    )

A． (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1           B．  (O₂)=0.0010mol.L^-1.s^-1

C． (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1            D． (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(    )

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明化学能可以转化为电能

恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）2NO₂（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是(    )

A．反应器中压强不随时间变化而变化

B． _正(NO₂) =_逆(O₂)

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体平均分子量保持不变

下列叙述中正确的是(    )

A．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A

B．1.8 g 的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为N_A 

C．常温常压下，48g O₃ 含有的氧原子数为N_A  

D．0.1mol C_nH_2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N_A

主链含5个碳原子，支链含有一个甲基、一个乙基的烷烃有：(    )

A. 2种         B. 3种          C. 4种       D. 5种

如下图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）：(    )

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

273K时，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)生成2molSO₃，放出393.2kJ的热量。在该温度下，情况1：向一固定容积的密闭容器内通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；情况2：向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出热量为Q₂；则下列判断不正确的是（   ）

A．同时进行时，情况1的反应速率(SO₂)比情况2的大

B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ

C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大

D．平衡时，情况2：Q<196.6kJ

香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(    )

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z

D．XR₂、WR₂两化合物含有的化学键的类型相同