简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是：

A．①、②、③互为同位素                      B．①、②、③互为同素异形体

C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子        D．①、②、③具有相同的质量数

下列说法正确的是：

A．SiH₄比CH₄稳定         B．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

C．O^2―半径比F^―的小       D．P和As属于ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

下列排列顺序正确的是：

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S             ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄          ④非金属性：S＞O＞F

⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．①③                     B．②⑤               C．①④      D．②③

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素称为过渡元素

含硒（Se）保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是：

A．非金属性比硫强                   B．原子序数为34

C．氢化物比HBr稳定            D．最高价氧化物的水化物显碱性

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是：

A．元素Y的最高正化合价为+6

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．Y^2-和Z ³⁺的核外电子数和电子层数都相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是：

①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S强      ③HCl的稳定性比H₂S强 

④HCl的还原性比H₂S强    ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱 

⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS        ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧                    ⑨还原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨　　　　B．③⑥⑦⑧    C．③⑥⑦⑧⑨         D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨[来源:学,科,网Z,X,X,K]

下列叙述中正确的是：

A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B．具有离子键的化合物是离子化合物

C．具有共价键的化合物是共价化合物

D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

下列变化过程中，只破坏共价键的是：

  A．I₂升华                  B．NaCl晶体融化

C．HCl溶于水得盐酸        D．NaHCO₃受热分解

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，如果［SO₄^2-］=0.3mol•L^－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na⁺ 物质的量浓度是：

   A．0.5 mol/L      B．0.3 mol/L      C．0.45 mol/L      D．0.225 mol/L