下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： c(Cl^—)>c(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH^—)=c(H⁺) 

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中： c(NH₄⁺)> c(SO₄^2—)> c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^—)=c(H⁺)>c(HS^—)> c(H₂S)  

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)  cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动     B．该反应的熵变△S<0

C．Z的体积分数减小         D．X的转化率下降

下列水解离子方程式正确的是：

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—    B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2—+ 2H₂O H₂S + 2 OH^—                 D．Cu²⁺ + 2H₂O＝Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H   在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是  

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D．T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．用0.5 mol·L^-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L^-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 

A．电源B极是正极

B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应： 2NO₂N₂O₄ △H＜0，则以下说法正确的是：(    )

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb  

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同     

D．反应达到平衡时，两容器的NO₂的转化率相同

用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作情况会使测得的氢氧化钠溶液浓度偏低的是

A. 酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸

B. 滴定过程中，滴定管有少量漏液    

C. 滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数

D. 锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗　

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

下图是一甲醇（CH₃OH）燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是

A．电极A为电池负极           

B．电极B表面上发生还原反应   

C．工作一段时间溶液pH保持不变     

D．燃料电池工作时不会出现火焰