（6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：________  B：_________   C：________   D：________

(2)与D互为等电子体的化学式          

（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

 (1) 二氧化硅是一种          晶体。

(2) 二氧化硅晶体中最小的环为         元环。

 (3) 每个硅原子周围有          个氧原子。

（9分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于S区的是_____________________________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。

（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na⁺和C1^—的核间距为a cm，用N_A表示阿伏加德罗常数，则

（1）每个晶胞中平均分摊__    __个Na⁺，_   ___个C1^-。

（2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为              g•cm^-3

下列各组性质比较中，正确的是(　　)

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄  ②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

A．①②③        B．①②④⑤   C．②③④        D．①②⑤

下列说法正确的是(　　)

A．含有共价键的化合物必是共价化合物

B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D．液态氯化氢中存在H^＋和Cl^－，所以能导电

常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是(　　)

A．5种                      B．6种                      C．4种                      D．3种

标准状况下，1.12LCH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为

A、20%        B、40%         C、60%         D、80%

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质