如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________

（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；

（3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。

（4）（2分）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

【解析】在金属活动顺序表中镁位于氢的前面，和酸反应能置换出氢气。金属和酸的反应一般是放热反应，所以饱和石灰水的温度要升高，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以会有晶体析出。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。

在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。

    (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；

    (2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）              4             6       0

转化量（mol）              3             1       2

2min（mol）                1             5       2

因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示

所以用A的浓度变化表示反应的平均速率为

2 min末时，B的浓度为

据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（ ）A．72　      B．113　    C．185　      D．257

元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是（  ）

A.  左下方区域的金属元素  　　　　　　　　　B. 稀有气体元素

C.  金属元素和非金属元素分界线附近的元素    D. 右上方区域的非金属元素

元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为(    )

A.100            B.95            C.88            D.80

下列化学用语正确的是（  ）

A. HCl的电子式                  B. Cl^-的结构示意图

C. CO₂的电子式                 D. 质量数为37的氯原子₃₇Cl

下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数相同的是（   ）

A. Ne   　　　 B. F   　　　 C. H₃O⁺    　　　D. CH₄

下列递变规律正确的是（    ）

A. KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D. O、S、Na、K的原子半径依次增大

已知1-18号元素的离子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同电子层结构，下列关系正确（  ）

A．质子数：c＞b                   　　B．离子的还原性：C^2-＞D^-   

C．氢化物的稳定性：H₂C＞HD      　  D．原子半径：B＜A

已知一定温度下，N₂ 和H₂ 反应生成2mol NH₃时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(       )[忽略能量损失]

A.一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定