（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① 电解池中X极上的电极反应式为                          。

在X极附近观察到的现象是                                 。

② Y电极上的电极反应式为                             ，检验该电极反应产物的方法是                                   。

（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _________  C __________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（3）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，价电子排布式 __________

（7分）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．

（1）该物质的结构简式为________________．

（2）该物质中所含官能团的名称为______________．

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是________．

①CH₃CH===CHCOOH　　　           ②CH₂===CHCOOCH₃

③CH₃CH₂CH===CHCOOH　            ④CH₃CH(CH₃)COOH

（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列__________（填写编号）组元素的单质具有良好导电性。

①a、c、h　      ②b、g、k　       ③c、h、i　       ④d、e、f

（2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ·mol^－1）：

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能

________________________________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________________________________________________________。

③Y是周期表中__________族元素。

④以上13种元素中，_______（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（14分）具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

（1）推断下述物质的结构简式：

A：________________              B：________________ 

C：________________               D：________________

（2）写出下列变化的化学方程式：

A+NaOH→B+C：_________________________________反应类型___________

C→G：____________________________________     反应类型___________

（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                     b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                     d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：________________________________________________；丙的空间构型________，杂化轨道类型________。

（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键键数之比为________。

下列过程中，不属于氮的固定的是

A. 闪电时，N₂变为NO              B. NO被空气中O₂氧化为NO₂

C. 工业上，N₂和H₂反应生成NH₃     D. 豆科植物根瘤菌把N₂变成NH₃

原电池中，正极是

A．发生氧化反应的电极        B．电子流出的电极

C．发生还原反应的电极        D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-               B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

C．K⁺、Fe³⁺、Cl^-、S^2-               D．Na⁺、 K⁺、Ba²⁺、OH^-

下列说法中不正确的是 

A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一

B、物质燃烧一定是放热反应

C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量