对于可逆反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是(    )

A．将C(s)的表面积增大           B．增大体系的压强

C．升高体系的温度                D．使用合适的催化剂

如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(     )

A．升高温度     B．加大X的投入量    C．加催化剂     D．增大体积

写出下列电解质的电离方程式：

CH₃COOH                                          

NaOH                                              

NaHSO₄                                             

NaHCO₃                                           

已知：① N₂ (g) + 3H₂ (g)  2NH₃ (g)     ΔH ＝－92.4 kJ/mol

② 2H₂ (g) + SO₂ (g)  S (g) + 2H₂O (g)    ΔH ＝+90.4 kJ/mol

③ 2H₂ (g) + CO (g)  CH₃OH (g)        ΔH ＝－90.8 kJ/mol

请回答：

（1）上述变化过程中放出热量的是      （填序号，下同），吸收热量的是      。

   （2）4 g H₂ (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =       kJ/mol。

（3）生成1 mol NH₃ (g) 的放出的热量为       kJ。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                     。

（2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            。

a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝ υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝ c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝ c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。

下图为以惰性电极进行电解：

写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：

A：_________________________]B：__________________________，

总反应方程式：________________________；

下列元素中，属于第 Ⅶ A族的是  

A．氢            B．碳           C．氧               D．

下列元素中，属于第二周期的是

A．氢             B．氧           C．钠             D．氯

是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是 

A．1              B．2             C．3             D．5

下列物质中，含离子键的是         

A．H₂             B. KCl             C．NH₃              D．HCl