下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是(   )

A． ④⑥⑦          B． ①⑤⑥⑦        C． ③⑤⑦       D． ①③⑤⑦

下列各离子①R^-  ②R⁺  ③ R³⁺ ④RH₄⁺  ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　)

A. 仅有②                          B. ①②③                    C.②③④              D.①②⑤

在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是

A.氯化镁溶液    B.硫酸亚铁溶液   C.碳酸氢钠溶液     D.硫酸铝溶液

下列有关问题，与盐的水解有关的是  （      ）

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可做焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可做泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

⑥用热的Na₂CO₃溶液去污

⑦使用明矾净水

⑧贮存FeCl₃溶液滴加几滴盐酸

A.①②③⑤        B.②③④⑥⑧   C.①④⑤⑦⑧      D.全部

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）

　①常温下NaF溶液的pH大于7；  　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；     ③HF与NaCl不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；   ⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；  ⑥HF与水能以任意比混溶；   ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦　　  B．②③⑤　　　 C．③④⑥　     D．①④

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

(6分)按要求回答下列问题：

(1)实验测得，5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

 (2)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式

_____________                                                。

(3)已知下列反应的焓变：

 ①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁=-870.3kJ/mol

②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  △H₂=-393.5kJ/mol  

③2 H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) △H₃=-285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=                   

(16分)可逆反应2 Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂ (g)  ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)

(1)降低温度，Cl₂的转化率__   _____，平衡常数K           

(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________

(3) 保持容器体积不变，加入Cl₂，则Cl₂的转化率_________，平衡常数K      

(4)若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。

（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；

(14分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

(1)x值等于                   

(2)A的转化率为                  

(3)生成D的反应速率为                    

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数        （填增大、减小或不变）

(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=                

(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入        物质      mol。

（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

(1)0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                         ;电荷守恒关系：                                         ；浓度为0.01mol/L的是           ；           和            两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。

(2 )CH₃COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)：                                   、                                     ；

(3) FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合后，反应的离子方程式为                                 .