已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列说法正确的是 （    ）

A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)

B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同

C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液与 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（   ）

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态   B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应             D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H⁺)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH^－)＝1×10^－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（ ）

A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC

C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB

室温下，某未知溶液中，且含有大量Al³⁺和NO₃^－，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO₃^2－ ②NH₄^＋ ③Fe²⁺ ④Na⁺ ⑤HCO₃^－ ⑥Cl^－，其中不必检验就能加以否定的离子是（    ）

       A．①③⑤                   B．②③④                   C．①②⑥                   D．④⑤⑥

25℃ 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D点：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（   ）

A．将4 molCl₂通入到含有4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－ ＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³⁺

B．已知亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大。则将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO₂^— + SO₂+ 3 H₂O ＝ 2 Al(OH)₃↓＋SO₃^2—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH₃ ·H₂O + CO₂ ＝ 2NH₄⁺ + H₂O + CO₃^2－

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：

2Al³⁺ +3SO₄^2-+3Ba²⁺ +6OH^—  ＝ 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为（    ）

①1.0×10^-7 mol·L^-1  ②1.0×10^-6 mol·L^-1  ③1.0×10^-2 mol·L^-1  ④1.0×10^-12 mol·L^-1 

A．③                   B．④                   C．①③                      D．③④

下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（    ）

       A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

       B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

       C．墨水回升时，碳极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^—

       D．具支试管中溶液pH逐渐减小     

下图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为：1/2 N₂(g)+3/2 H₂(g) NH₃(g)  △H= -92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的6倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol/L）为 （    ）

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.080 0                         B．0.120 0                   C．0.160 0                   D．0.240 0