mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（   ）

①体系的压强不再改变   ②绝热体系的温度不再改变    ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥ 　 　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥

下列有关物质性质的比较正确的为 (　　)

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－>Cl^－>Br^－

⑥酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

A．①③                                   B．②④

C．③⑥                                   D．⑤⑥

下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）

A．　　　

B．　　

C．　　　　

D．　　　　　

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（     ）

A  反应的化学方程式为5YX

B  t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C  t₂时，正、逆反应速率相等

D  t₃时，逆反应速率大于正反应速率

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（      ）

（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）

A             B             C             D

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是  (　 　)

A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L

C．平衡时，B的转化率为20%

D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

实验室制备硝酸铝[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

。

反映上述反应有关的离子方程式错误的是

A．2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑          B．HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O=CO₂↑+Al(OH)₃↓

C．NH₄⁺+AlO₂^—+2H₂O=NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓    D．3H⁺+Al(OH)₃=Al³⁺+3H₂O

（8分）磷单质及其化合物的有广泛应用。

（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为                                             。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为              

（2）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为             。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）

（b）6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑