现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A、①②③                                B、②③④

C、①②④                                D、①③④

在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是

A、0.06 mol/L•s                          B、1.8mol/L•s

C、1.2 mol/L•s                           D、0.18 mol/L•s

对于下列事实的解释错误的是

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D、氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A、Na，Mg，Al                      B、N，O，F

C、Li，Na，K                        D、I，Br，Cl

化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH₄(g)＋1/2O₂(g)== =2H₂(g)＋CO(g)            ΔH＝－36 kJ/mol

②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋216 kJ/mol

下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．4CH₄(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===4CO(g)＋10H₂(g)

B．7CH₄(g)＋3O₂(g)＋H₂O(g)===7CO (g)＋15H₂(g)

C．3CH₄(g)＋O₂(g)＋H₂O(g)===3CO(g)＋7H₂(g)

D．5CH₄(g)＋2O₂(g)＋H₂O(g)===5CO(g)＋11H₂(g)

下列叙述中，不正确的是

A．共价化合物可能含有离子键

B．CCl₄和NH₃都是只含有极性键的共价化合物

C．Na₂O₂是含有非极性键的离子化合物

D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H₂O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H₂O和CO₂；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li₂O₂。其中错误的组合是

A．①④⑥⑦　　B．①②③　　C．③⑤⑥　　D．①⑥⑦

溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr＋H₂O===HBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是

A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价

B．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂

C．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H₂O

D．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

A．X的原子半径比Y小                                       B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．Y原子核内所含质子数比X多                          D．X和Y的族序数之差为8－m－n

已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量