常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

Zn极：Zn+2OH^--2e^-  →Zn(OH)₂  Ag₂O极：Ag₂O+H₂O+2e^- →2Ag+2OH^-   

则下列说法中不正确的是（    ）

A、放电过程中OH^-物质的量不变           B、Zn为负极而Ag₂O为正极

C、电解质溶液呈碱性                         D、电子从Ag₂O流出经用电器流入Zn极

（6分）写出下列热化学方程式

(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                      。

(2) 在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                            。

（8分）用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

⑴当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是                 ；

⑵当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是                ；

⑶当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是                 ；

(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是                      。

(6分)对于下列反应：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂  浓度变化来表示的化学反应速率为___      ________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_________    ____。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为__               。

（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

 （1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO₄溶液，则：

①A电极发生的反应类型为                 ； B电极和Fe电极电子的流向由     到     （填B或Fe）。

②B电极的材料是____________，电极反应式为___________   _______。

CuSO₄溶液的浓度                  （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）

(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：

①写出电解NaCl溶液总的化学方程式                                    

                                                                  。

②在Fe极附近观察到的现象是____            ________。检验碳棒电极反应产物的方法是                                              _。

(3)若甲槽电解液为CuSO₄，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____   ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______  ___  。

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：

   A． Al³⁺ 、Na⁺、NO₃^-、Cl^-             B． Cu²⁺ 、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

   C． Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、MnO₄^-           D． NH₄⁺ 、H⁺ 、CH₃COO^-、 OH^-

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂          和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ      B． 196.64kJ／mol   C． ＜196.64kJ    D． ＞196.64kJ

吸热反应一定是   ①释放能量      ②吸收能量   ③反应物的总能量低于生成物的总能量      ④生成物的总能量低于反应物的总能量

A．①③          B．②③        C．①④            D．②④