（8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为          ；乙晶体的化学式为                ；丙晶体的化学式为___       ___；丁晶体的化学式为____        __。

（10分）（1） “笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为              ，它       (填“含有”或“不含”)非极性键。

 (2)有以下物质：①CH₄，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧Na₂O₂，⑨HCN(H—C≡N)；只含有极性键且为非极性分子是__________；含有非极性键的共价化合物是__________；既有σ键又有π键的化合物是__________；

(6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是                 ；氨易溶于水的原因是              （写出两点即可）

（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为           。

（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是            （写化学式）。

（3）W原子价电子排布式为             ，向其硫酸盐（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是                                   ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为                 。

(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________；  E ：             ；

(2)写出电子式D₂A₂__________；

(3)写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式_________________________

（4）C₂A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是            ,分子立体构型是           。

查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（    ）

A.磷           B.钙           C.碘         D.铁 

在地球上，氦元素主要是以⁴₂He的形式存在。下列有关说法正确的是

A、⁴₂He原子核内含有4个质子  

B、³₂He原子核内含有3个中子

C、³₂He和⁴₂He互为同位素  

D、⁴₂He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

下列说法中正确的是（    ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变     

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应    

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

我国“嫦娥”探月工程已正式启动，将发射“神州七号”载人飞船和“月球”探测器。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列有关和说法不正确的是

A．在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化

B．和的原子结构示意图均可表示为

C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样

D．和互为同位素

能表明氨水是弱电解质的叙述是

A． NH₃·H₂O 的导电性比NaOH溶液弱得多  

B． 0.1mol/L 的NH₃·H₂O 的pH值大于7

C． NH₄Cl 的水溶液的pH值小于7

D． 5mL 1mol/L的NH₃·H₂O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应