某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（  ）

A．IIA            B．IIB           C．VIII           D．IB

下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)

A．Se<Te<S<O                       B．C<N<O<F

C．P<S<O<F                          D．K<Na<Mg<Al

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)

A．CH₄和NH是等电子体，键角均为60°

B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H₃O^＋和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(　　)

A．H₂S              B．HCl

C．PH₃              D．SiH₄

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（     ）

A.两种原子的电子层上全部都是s电子

B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

现已知O₃分子为V字形结构，O₃在水中的溶解度和O₂比较       

A.O₃在水中的溶解度和O₂一样        B.O₃在水中的溶解度比O₂小

C.O₃在水中的溶解度比O₂要大        D.没办法比较

下列说法正确的是（     ）   

A. C 、N 、O的第一电离能依次增大       

B. NH₃ 、H₃O⁺、NH₄⁺   均含有配位键

C. P₄、 CCl₄、 CH₄ 均为正四面体结构，键角均为109°28′

D.HClO  、 HClO₃  、  HClO₄的酸性依次增强

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(     )

     A.干冰       B.氯化钠       C.氢氧化钠       D.碘

A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（     ）

A.a－4　　        　B．a－5　　        　C．a＋3　　     　D．a＋11

有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（     ）

A.苯每个碳原子的sp²杂化轨道中的一个形成大π键

B.乙烯分子C-H之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C.苯分子C-C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键