X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY> X_mR

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物包含离子键和非极性共价键

Na^＋、F^－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是(　　)

A．H₂O、OH^－                B．K^＋、H₃O^＋

C．NH、NH₃·H₂O            D．OH^－、H₂O₂

“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是 (　　)

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3         B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10    D．三种物质的化学性质不相同

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 (　　)

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)

A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl₄振荡，静置观察到的现象是 (   )

A．形成均匀的紫红色溶液               B．有紫色沉淀析出

C．液体分层，上层呈紫红色            D．液体分层，下层呈紫红色

.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 (    )

A．D₂O           B．Li⁺          C．OD^-          D．OH^-

下列各组化合物的性质比较，不正确的是 (    )

A．酸性： HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄        B．碱性： NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

C．稳定性： PH₃ > H₂S > HCl         D．非金属性：F > O > S

X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 (    )

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．X的气态氢化物比Y的稳定

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)

A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

B．砹(At)的氢化物不稳定

C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶[Sr(OH)₂]比氢氧化钙的碱性强