（13分）

（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H₂）表示］对N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________。

②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为__________mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K＝__________。

③图像中T₂和T₁的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

         4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。

（3）现以H₂与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO₂）装置进行电解。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。

在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为：__________。

［化学——选修化学与技术］（15分）

技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入__________（填化学式），原因是__________。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。

（3）母液中的溶质主要是__________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是__________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环；物质x是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。

（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是__________。

［化学——选修物质结构与性质］（15分）

A、B、C、D为1～36号元素。A元素的原子价电子排带为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n＝2时，AB₂属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。

（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为_____。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

［化学——选修有机化学基础］（15分）

有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，质谱分析知其相对分子质量为198.5，红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是6∶2∶2∶1。当A与C1₂分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO₃溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B～G。

（1）A的结构简式为__________；D的结构简式为__________。

（2）C→E的反应类型是：__________。（3）C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。

（4）写化学方程式（有机物写结构简式）：

一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：

A．图中v₁大于0.05 mol/(L·s)

B．氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)

C．10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)

D．其他条件不变，升高温度，v₁增大，阴影面积减少

对于常温pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是：

A．向该溶液加入等体积，0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液恰好完全中和

B．该溶液硝酸电离的c (H⁺) 与水电离的c (H⁺)之比值为10^-12

C．该溶液1mL稀释至100mL后，pH为3

D．该溶液中存在电离平衡，电离是吸热反应

CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值

c (CH₃COO^-)/ c (Na⁺) 一定减小的是：

①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHSO₄  ④固体CH₃COONa  ⑤冰醋酸  ⑥降温

A．只有①③           Ｂ．①③④         

Ｃ．②④⑤⑥          Ｄ．③④⑥

低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

      4NH₃(g) + 6NO(g)  5N₂(g) + 6H₂O(g)  ΔH<0

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是：

A．平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小

B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

C．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

D．单位时间内消耗NH₃和H₂O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡

下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是：

A．稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

   Fe + 6HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑+3H₂O

C．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

D．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：

A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和