（10分）

⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0

将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H₂)                         。

⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H     0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K=                （用含a、V的代数式表示）。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　  　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　  　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

下列说法中不正确的是

A．可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖

B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol

C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应

D．二氯甲烷没有同分异构体

某10mL溶液中HNO₃浓度为2mol／L _­、H₂SO₄浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为

A．0.448L        B．4.48L        C．0.672L        D．0.896L

当前治疗甲型H1N1流感的特效药物是达菲，莽草酸是合成达菲的主要原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如右图：下列关于有机物A的叙述不正确的是

A．分子式为C₇H₁₀O₅                                B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．在一定条件下能与乙酸发生取代反应     D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

下列变化能够实现的是

    ①弱酸与盐溶液反应生成强酸         ②两种氧化物发生反应有气体生成

    ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A．①③        B．②④        C．①②④        D．①②③④

下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c（H⁺）＝1×10^－12mol／L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液，SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

D．澄清透明的无色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c（SO₄^2－）较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2－）都变小

C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2－）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO₄^2－）较原来大

（14分）

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。[来源:Z#xx#k.Com]

实验选用铜片、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

回答下列问题。

（1）Cu与浓H₂SO₄的反应的化学方程式为____________________。

（2）D、E两容器中CCl₄的作用是____________________。

（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。

（4）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是__________________，设计实验验证你的猜想__________________。

（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是___________。

（16分）

如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：

（1）D的电子式为：___________________；

（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；

（3）写出C→H的离子方程式：_______________；

（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；

（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；

某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L^－1·min^-1，平衡时D的浓度为________mol·L^－1。