下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和碱石灰长期暴露在空气中变质

D．漂白粉和次氯酸钠长期暴露在空气中变质

设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．1.5 mol Na₂O₂与足量H₂O反应，转移的电子数为3n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

下列有关的现象错误的是

A．钠在空气中加热时会剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

B．盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，水槽中的一部分水进入试管

C．在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，氢气剧烈燃烧，产生苍白色火焰，瓶口处有白雾生成

D．过氧化钠放入硫酸铜溶液中无明显现象

在AgNO₃、Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴入盐酸，有白色沉淀产生，则析出的金属是

A．Cu

B．Ag

C．Cu和Ag

D．Fe和Cu

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g 

B．11.2 g

C．22.4 g 

D．33.6 g

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

下列反应的离子方程式正确的是

A．CO₂通入CaCl₂溶液中：Ca^2＋＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2H^＋

B．FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

D．石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是

A．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂时转移2N_A个电子

B．该混盐中两种酸根的物质的量之比为1∶1

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1

在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧 0.453 mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是

A．0.48  B．0.46

C．0.49  D．0.52

(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有______。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

(2)要配制500 mL 0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，每次洗涤液都转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

①a g绿矾的实际质量为________ g。

②上述操作步骤的正确顺序为__________________。

③若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

④若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。