不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（    ）

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ              B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ       D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

如下图所示，下列叙述正确的是（    ）

A. Y为阴极，发生还原反应                     B. X为正极，发生氧化反应

C. Y与滤纸接触处有氧气生成                 D. X与滤纸接触处变红

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则：（    ）

A. Q₁>Q₂　　　　B. Q₁＝Q₂　　　　C. Q₁<Q₂　　　　D.无法比较

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄ ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 （    ）

A．放电时Mg²⁺向正极迁移         B．充电时阳极反应为：Mo₃S₄^2x-—2xe^- =Mo₃S₄

C．充电时Mo₃S₄发生氧化反应 　D．放电时负极反应为：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （    ）

A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　则ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（    ） 

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1              B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol  　  D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于容器中，加入足量的水，搅拌，静置，过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间，则两极区析出的氧化产物和还原产物的质量比为（    ）

    A. 35.5︰108       B. 108︰71      C. 8︰1      D. 1︰2

（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有          (填序号，下同)，属于同位素的有            ，属于同一种物质的有          。

①液氯   ②₁₇³⁵Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥₁₇³⁷Cl 

（2）下列物质中：只存在共价键的是          （填序号，下同），只存在离子键的是              ，既存在离子键又存在极性共价键的是            ，既存在离子键又存在非极性共价键的是           。

①Ar   ②CO₂  ③Na₂O₂    ④KOH   ⑤MgBr₂   ⑥NH₄Cl  ⑦CaO  ⑧H₂SO₄

（8分）现有如下两个反应：

A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O

（1）根据反应的本质，两个反应都为         反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A               B           

(2)如果能，最好应选择            作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：                 ，正极电极反应式：                 。（若均不能则此问不填）

(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

(1)A、B的元素名称分别为    、    。

(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简式                           。

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式                                               。

(4)写出实验室制取A气体的化学方程式                          。

(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n=          。