现有VL浓度为0.5mol·L^－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A．加热浓缩到溶液体积为L        

B．加入0.05mol·L^－1盐酸0.125VL

C．加入10mol·L^－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体

若某氖原子的质量ag,¹²C原子的质量是bg，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b        B．该氖原子的摩尔质量是aN_A g

C．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN_A)mol    D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a

可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)                                B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)                     D．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H₂O===HBrO＋HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是(　　)

A．是较强的氧化剂               

B．是一种化合物

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O(g)发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1         B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%            D．其他条件不变改变压强平衡不移动

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A．所含原子数相等   B．气体密度相等   C．气体质量相等  D．摩尔质量相等

当溶液中X₂O和SO离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋1              B．＋2            C．＋3            D．＋4

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A^2＋＋B===B^2＋＋A　      ②A^2＋＋C===C^2＋＋A

③B^2＋＋C===C^2＋＋B　      ④C^2＋＋D===D^2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)

①氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋

②氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋

③还原性：A>B>C>D

④还原性：D>C>B>A

A．①③              B．②③          C．②④            D．①④

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L^－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－1和6 mol·L^－1。以下叙述正确的是(　　)

A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度不变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(　　)

A．1:1              B．1:2            C．3:4             D．3:8