若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:

①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO₂的 分子数为0.5N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4N_A

③60gSiO₂晶体中含有2N_A个Si--O键

④某条件下，将1mol N₂和3mol H₂在密闭容器中充分反应，生成NH₃分子数为2N_A

⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

    A．①④    B．②③     C．③⑤     D．②⑤

“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是:

  A. 烧碱        B. 纯碱      C. 小苏打       D. 石灰浆

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是:

A. 上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂     

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 

D. 实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是:

A. ①②③④                B.①②⑤⑥                  C.③⑤⑥⑦                  D.①③④⑦

下列实验操作中正确的是:                                        

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．称量时，托盘天平的右盘放称量物，左盘放砝码

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．制乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N₂、H₂,发生N₂+3H₂2NH₃反应，在下列比例中，生成NH₃的量最多的是：

A.3:1          B.1:2          C.2:1            D.3:8

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

11.有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0 。该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则下列对t₂、t₄、t₆、t₈时改变条件的判断正确的是:

A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

B．使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度

C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是:

A． Li₂NH中N的化合价是－1                B．Li^＋和H^—的离子半径相等

C．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂          D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

下列说法正确的是:

A. 将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃、Na₂SO₃

B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C.0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀释过程中  将变小

D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀