已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－2834.9 kJ/mol；

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是 (   )                                             

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为吸热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是(   )

A．如图条件下实验过程中没有热量损失 

B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒  

D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

下列关于热化学反应的描述中正确的是                                                   （   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ／mol，则H₂SO₄   Ca（OH）₂反应的中和热为2×（-57．3）kJ／mol

D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为

CO（g）+1／2O₂（g）===CO₂（g）  △H=-283．0kJ／mol

（1）写出电子式：   KCl   ；  CO₂                       

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：    CaF₂：         NH₃：

已知下列热化学方程式：

①CaCO₃(s)===CaO＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)     ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是________

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：       。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有           ；

表示中和热的热化学方程式有______________。

科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（    ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（    ）

A．c和f                 B．b和g             C．d和g            D．d和e

（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（     ）。

A．ea₃                    B．ag                C．fg₃                D．dg₄

（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___             ___。

（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式　　　　　　　 ，

化学键类型为　　　　，与稀盐酸反应的方程式为                      .

X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：

①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；

②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；

③R和W属同一主族元素。

④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

请回答：

（1）W元素是        ；Z元素是             。

（2）化合物WZ的化学式是            。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为                。

（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：                                            。

下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质（部分产物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常温下均为气体，且D为红棕色，G为黄绿色。I、J均为白色固体。

请按要求回答下列问题：

（1）D的化学式为                      ；A的电子式为                      ；

G中所含元素在周期表中的位置是                     。

（2）写出电解X溶液的阳极反应式                     。

（3）J溶液的pH（填“<”、“>”或“=”）                  7；

X溶液pH<7的原因是（用离子方程式表示）：                          

（4）若使1mol B尽可能多地转化为K，则消耗E的物质的量最多为             

下列电离方程式错误的是                                          (    )

A.  H₂CO₃2H⁺ +CO₃^2-            B.  NaHSO₄（溶液）=Na⁺+H⁺+SO₄^2-    

C.   NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-          D.  Ba (OH)₂=Ba²⁺+2OH^-

下列溶液肯定显酸性的是：                                        （    ）

A． 含H⁺的溶液            B.   加酚酞显无色的溶液

C   pH< 7的溶液           D.  c（OH^-）<c（H⁺）的溶液