下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c（OH^－）=c(H⁺)+c(HS^－)+2C(H₂S)

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的离子数

B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

C．11.2 L N₂与14 g CO气体所含有的原子数

D．20 g重水(D₂O)与17 g NH₃所含有的电子数

（16分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）上图所示的物质分类方法名称是                       。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②、④、⑥后面。（请写在答题卡对应空格中）

（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式                                。

（4）若实验室需要2mol/L的硫酸溶液450ml，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、

量筒、        、         ，如用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸进行稀释，

所需浓硫酸的的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)

（5）实验室制备⑨常用        和       反应，检验该气体的方法是                            。

（16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：                                    ；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。

A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为

0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=                       。

（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡        移动(填“向

正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H₂O(g) 再次达到平衡后，H₂物质的量为         mol。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是              、              (填写2项)

(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　               　，在导线中电子流动方向为　　       　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　          　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　         　　

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　    　　　mol。

某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是                 ；步骤3的操作名称是                

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1： 只含有氯化钠

假设2： 只含有              

假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有

（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表:

以下说法正确的是（   ）

①煤的液化和气化是物理变化

②在化学反应中，金属离子被还原一定得到金属单质

③能够电离出来氢离子的物质一定是酸，常温下pH＜7

④有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

⑥酸雨的形成与大量排放二氧化硫和氮氧化合物物有关

⑦置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应

A．①③④⑥   B．③④⑥⑦   C．④⑥⑦   D．⑥⑦

下列鉴别方法可行的是（   ）

A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^－、SO和CO 

C．用互滴的方法鉴别Na₂CO₃ 溶液和NaHSO₄ 溶液

D．用盐酸酸化的KMnO₄溶液鉴别Fe²⁺和Fe³⁺

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（   ）

A．1 mol Cl₂与足量的铁反应时转移电子数为3N_A  B．3.4g NH₃中含N—H键数目为0.2N_A

C．10g重水含有的质子数为5 N_A                           D．1mol Na₂O₂固体中含有的离子总数为4N_A

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（   ）

下列叙述错误的是

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性  B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO₃

C．离子半径大小：r（M³⁺）＞r（T^2－）          D．最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)₂>M(OH)₃