如图是一种试验某气体化学性质的实验装置。

图中B为开关。如先打开B，在A通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

A．浓H₂SO₄    B．饱和NaCl溶液    C．浓NaOH溶液     D．浓NaBr溶液

下列离子方程式正确的是(　　)

A．NaHSO₃溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO＋2Na₂O₂===4SO＋O₂↑＋4Na^＋

B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

D．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO[来源:]

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)

①原溶液中的Br^－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe^2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A.  ①②③       B．②③④      C．①③④      D．①②③④

NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应 ,固体完全溶解, 最多收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量为(       ).

A、(12n-m)g      B、(24m-5n)g       C、(36n-3m)g     D、(m-22n/5)g

向MgCl₂和AlCl₃­的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。

则下列说法正确的是（    ）

A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 

B.  b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

C．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b

下列浓度关系正确的是(　　)    

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[C(ClO^--) + C(Cl^--) + C(HClO)]     

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) + C(OH^--)

D．Na₂CO₃溶液中：c( Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（   ）   

A . 20%        B . 30%      C.  45%     D.  55%。 

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为 r    g·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度为(      )

A． mol·L^－1   B．mol·L^－1   C．mol·L^－1     D．mol·L^－1

将x mol O₂、y mol CH₄、z mol Na₂O₂投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（　　  ）　　

A. Z= 3X + 2Y       B. 4Y = 2X + Z         C. 3X =Y + 5Z         D. 6Y= 2X + Z

(10分) 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是 3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，回答下列问题:

( 1 ) . X==             .    

（2）.该反应中的还原剂是                  。

（3）. 1 mol Fe^2＋被氧化时，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为                 .

（4）. 该反应中，每生成1 mol Fe₃O₄，该反应转移的电子总的物质的量为             。

( 5 ).  Na₂S₂O₃与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:

                                             。